напишите схему диссоциации уксусной кислоты

1,8 Mb.страница5/9Л.М. ВасильченкоДата конвертации25.09.2011Размер1,8 Mb.Тип Смотрите также:         5         Решение. ^ В насыщенном растворе сульфата свинца существует гетерогенное равновесие: РbSО4 (т) Рb2+(р-р) + SО42-(р-р) х х х ПР(РbSО4)= Растворимость бинарного электролита равна молярной концентрации каждого из его ионов: s=х = = 1,5 10-4 моль/л. Растворимость соли, выраженная массовой концентрацией, равна s М= 1,5 g10-4 моль/л g303 г/моль = 0,0455 г/л.Пример 2. Составьте уравнения реакций, протекающих в водных растворах, в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: 1) между сульфидом натрия и сульфатом меди (II), 2) между гидроксидом железа (III) и соляной кислотой. Решение. Решение задачи разобьем на этапы: а) составляем уравнение реакции в молекулярной форме: Na2S + CuSO4 = CuS + Na2SO4 б) составляем уравнение реакции в ионной форме, изобразив формулы растворимых сильных электролитов в виде ионов, на которые они диссоциируют практически полностью, а формулы остальных веществ (например, выпадающих в осадок или слабых электролитов) оставим без изменения: 2 Na+ +S2- + Cu2+ + SO42- = CuS + 2Na+ + SO42- в) исключаем из правой и левой частей одинаковые количества одноименных ионов (они подчеркнуты); г) записываем уравнение в сокращенной ионной форме: S2- + Cu2+ = CuS 2. а) составляем уравнение реакции в молекулярной форме: Fe(OH)3 + 3 HCl = FeCl3 + 3H2O б) составляем уравнение реакции в ионной форме, оставляя в виде молекул труднорастворимый гидроксид железа и воду, являющуюся слабым электролитом: Fe(OH)3 + 3 H+ + 3 Cl- = Fe3+ + 3 Cl- + 3H2O в) исключаем из правой и левой частей одинаковые количества одноименных ионов (они подчеркнуты); г) записываем уравнение в сокращенной ионной форме: Fe(OH)3 + 3 H+ + = Fe3+ + 3H2OПример 3. Вычислите концентрацию ионов СН3СОО- в растворе, 1 л которого содержит 0,1 моль СН3СООН и 0,2 моль НCl, считая диссоциацию HCl полной. Решение. 1. Напишем уравнение диссоциации уксусной кислоты: СН3СООН СН3СОО- + Н+ 2. Напишем выражение константы диссоциации уксусной кислоты: 3. Соляная кислота является сильной и диссоциирует полностью, поэтому [H+]=0,2 HCl H+ + Cl- 4. Подставим все значения в выражение константы диссоциации уксусной кислоты: [CH3COO-] = 9.10-6Пример 4. Вычислите рН 1%-ного раствора уксусной кислоты. Плотность раствора принять равной 1. Решение. Вычислим молярную концентрацию уксусной кислоты, учитывая, что плотность раствора равна 1, тогда объем раствора равен массе и равен 100 мл: Напишем уравнение диссоциации уксусной кислоты: х х СН3СООН СН3СОО- + Н+ 1 моль 1 моль Напишем выражение константы диссоциации уксусной кислоты: Подставим все значения в выражение константы диссоциации уксусной кислоты: ^ х = [H+] = 1,7.10-3 Вычислим значение рН: рН = -lg[H+] = - lg 1,7.10-3= - (lg1,7 + lg10-3) = 2,8Контрольные задания 181. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CdCl2 и K2S; б) КНSiО3 и НСl. Чему равна концентрация каждого иона в насыщенном растворе Ag3PO4? Произведение растворимости (ПР) равно 1,3 10-20. Ответ: 2,63.10-4;7.9.10-4182. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями: а) Cu2+ + CO32- = CuCO3 ; б) 2Н+ + 2NO2- = NO + NO2 + H2O. Исходя из значения произведения растворимости PbСО3, вычислите массу соли, содержащуюся в 100 мл насыщенного раствора. Произведение растворимости равно 7,5 10-14. Ответ: 0,0072 мг183. Какое из веществ (KHCO3, CdSO4 или K3PO4) будет взаимодействовать с KOH? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями. В растворе HIO концентрации 0,1 М степень диссоциации равна 0,05%. При какой концентрации раствора степень диссоциации увеличится в два раза?Ответ: 0.025 М184. Составьте мол

Химия контрольные задания для студентов-заочников всех специальностей 14 чел. помогло.

Решение - Химия контрольные задания для студентов-заочников всех специальностей